Sodyum asetat formülü CH₃COONa olarak yazılır. Okul mol kütlesi 82 g/mol olur. Sodyum asetat, Na⁺ ile asetat iyonunun (CH₃COO⁻) tuzudur.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorüra
2
b
2
c
2
Sodyum asetat, Na⁺ ile asetat iyonunun (CH₃COO⁻) tuzudur. Asetik asidin sodyum tuzu olarak da okunur. Isıtılınca suyu uzaklaşan trihidratı, el ısıtıcılarında kristallenme ısısı verir.
Özellikler
Mol kütlesi
82.03 g/mol
Erime noktası
324 °C (susuz)
Erime noktası (trihidrat)
58 °C
Yoğunluk
1.528 g/cm³
Bağ türü
İyonik
pKa (konjuge asit)
4.76
Sulu çözelti
Bazik
Kullanım Alanları
Gıda katkı maddesi (E262) · El ısıtıcısı · Asetik asit ile tampon çözelti
İlginç Bilgi
Sodyum asetat trihidratı eritilip oda sıcaklığına soğutulunca bir süre sıvı kalabilir. Kristallenme başlayınca ısı açığa çıkar. El ısıtıcıları bu ısıyı kullanır.
Sınav notu
Sistematik ad
Sodyum etanoat
Bileşik sınıfı
Zayıf bir asidin tuzudur. Asetik asidin sodyum tuzu olarak okunur.
Formül birimi
Formül birimi Na⁺ katyonu ile CH₃COO⁻ asetat anyonundan oluşur. Asetatın içinde bağlar kovalenttir.
Sulu çözelti
Suda Na⁺ ve asetat iyonlarına ayrılır. Asetat, zayıf asetik asidin konjuge bazıdır ve suyla tepkimeye girer. Bu yüzden sulu çözelti bazik olur.
Formülde dikkat
Asetatın katsayısı 1 olduğu için formül CH₃COONa yazılır ve parantez gerekmez. Katsayı 2 olunca parantez girer; bakır(II) asetat (CH₃COO)₂Cu biçimindedir. Trihidrat CH₃COONa·3H₂O sorulursa susuz kütleye 3 mol su eklenir. Okul kütleleriyle bu toplam 136 g/mol olur.
Örnek tepkime
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂
Sirke ile karbonat karışınca asit-baz tepkimesi olur. Köpürme, açığa çıkan karbondioksit gazından gelir.
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 82 g/mol olur.
+
+
+
= 82 g/mol
CH₃COONa
C₂H₃NaO₂
Periyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 82.034 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Karbon (C) | 2 | 24.022 | 29.3 |
| Hidrojen (H) | 3 | 3.024 | 3.7 |
| Sodyum (Na) | 1 | 22.990 | 28.0 |
| Oksijen (O) | 2 | 31.998 | 39.0 |
| Toplam | 82.034 | 100 |
Sık sorulan sorular
Sodyum asetat nedir?
Sodyum asetat, Na⁺ ile asetat iyonunun (CH₃COO⁻) tuzudur. Asetik asidin sodyum tuzu olarak da okunur. Isıtılınca suyu uzaklaşan trihidratı, el ısıtıcılarında kristallenme ısısı verir.
Sodyum asetat formülü nedir?
Sodyum asetat formülü CH₃COONa olarak yazılır. Molekül formülü C₂H₃NaO₂ biçimindedir. Sistematik adı sodyum etanoat olarak geçer. Formül birimi Na⁺ katyonu ile CH₃COO⁻ asetat anyonundan oluşur. Asetatın içinde bağlar kovalenttir.
Sodyum asetat mol kütlesi kaçtır?
Sodyum asetat mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 82.034 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 82 g/mol olur. Bu hesaba 2 karbon, 3 hidrojen, 1 sodyum ve 2 oksijen girer.
Sodyum asetat suda nasıl davranır?
Suda Na⁺ ve asetat iyonlarına ayrılır. Asetat, zayıf asetik asidin konjuge bazıdır ve suyla tepkimeye girer. Bu yüzden sulu çözelti bazik olur.
Sodyum asetat için örnek tepkime nedir?
Sirke ile karbonat karışınca asit-baz tepkimesi olur. Köpürme, açığa çıkan karbondioksit gazından gelir. Denklem CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂ biçimindedir.
Sodyum asetat ne işe yarar?
Sodyum asetat şu işlerde kullanılır: gıda katkı maddesi (E262), el ısıtıcısı ve asetik asit ile tampon çözelti.
Sodyum asetat formülünde nelere dikkat edilir?
Asetatın katsayısı 1 olduğu için formül CH₃COONa yazılır ve parantez gerekmez. Katsayı 2 olunca parantez girer; bakır(II) asetat (CH₃COO)₂Cu biçimindedir. Trihidrat CH₃COONa·3H₂O sorulursa susuz kütleye 3 mol su eklenir. Okul kütleleriyle bu toplam 136 g/mol olur.