Keskin kokulu amonyak, sp³ hibritleşme gösterir. Azotta bir yalnız elektron çifti olduğu için molekül şekli üçgen piramittir. Bu çift, amonyağın Lewis bazı olarak davranmasını sağlar.

Özellikler

Mol kütlesi

17.031 g/mol

Kaynama noktası

−33.4 °C

pKa (NH₄⁺)

9.25

Bağ açısı (H–N–H)

107.8°

Hibritleşme (N)

sp³

Kullanım Alanları

Gübre hammaddesi (Haber–Bosch prosesi) · Soğutucu akışkan · Temizlik ürünleri · Plastik ve patlayıcı üretimi

İlginç Bilgi

Dünya nüfusunun yaklaşık yarısını besleyen azot gübrelerinin tamamına yakını amonyaktan üretilir.

Sınav notu

Sistematik ad

Amonyak

Bileşik sınıfı

Polar kovalent bir moleküldür. Elektron geometrisi dörtyüzlü, molekül şekli üçgen piramittir.

Formül birimi

Azot atomunda bir ortaklanmamış elektron çifti vardır. Bu çift, amonyağı Lewis bazı yapar.

Sulu çözelti

Suda zayıf baz gibi davranır. Amonyum iyonunun pKa değeri 9,25’tir.

Formülde dikkat

Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 17 g/mol çıkar: 14 (N) + 3×1 (H). Bağ açısı 109,5 derece değildir; yalnız elektron çifti bağları ittiği için açı yaklaşık 107 derecedir.

Örnek tepkime

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Haber yönteminde azot ve hidrojen, katalizör ve yüksek basınçla amonyağa dönüşür.

Mol kütlesi hesabı

Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 17 g/mol olur.

3×1 (H)

1×14 (N)

= 17 g/mol

Yazılış

NH₃

Mol hesaplayıcıda aç

Periyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 17.031 g/mol verir.

Element	Atom sayısı	Katkı (g/mol)	Kütlece %
Hidrojen (H)	3	3.024	17.8
Azot (N)	1	14.007	82.2
Toplam		17.031	100

Kütlece yüzde, element katkısının mol kütlesine oranıdır.

Sık sorulan sorular

Amonyak nedir?

Amonyak formülü nedir?

Amonyak formülü NH₃ olarak yazılır. Sistematik adı amonyak olarak geçer. Azot atomunda bir ortaklanmamış elektron çifti vardır. Bu çift, amonyağı Lewis bazı yapar.

Amonyak mol kütlesi kaçtır?

Amonyak mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 17.031 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 17 g/mol olur. Bu hesaba 3 hidrojen ve 1 azot girer.

Amonyak suda nasıl davranır?

Suda zayıf baz gibi davranır. Amonyum iyonunun pKa değeri 9,25’tir.

Amonyak için örnek tepkime nedir?

Haber yönteminde azot ve hidrojen, katalizör ve yüksek basınçla amonyağa dönüşür. Denklem N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ biçimindedir.

Amonyak ne işe yarar?

Amonyak şu işlerde kullanılır: gübre hammaddesi (Haber–Bosch prosesi), soğutucu akışkan, temizlik ürünleri ve plastik ve patlayıcı üretimi.

Amonyak formülünde nelere dikkat edilir?

Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 17 g/mol çıkar: 14 (N) + 3×1 (H). Bağ açısı 109,5 derece değildir; yalnız elektron çifti bağları ittiği için açı yaklaşık 107 derecedir.

İlgili sayfalar

Model Detayı