Molekül Şekilleri
Bağ ve ortaklanmamış elektron çifti ekle. Elektron geometrisini ve molekül şeklini birlikte gör.
Açısal
Bu düzen Su (H₂O) ile aynı.
Gerçek 3D modelini açDüzgün dörtyüzlü
Açısal
Düzgün dörtyüzlüKur
4/6Göster
Ortaklanmamış çiftler
Elektron kabuğu
Bağ açıları
Polarlık oku
AX₂E₂
4 elektron bölgesi var: 2 bağ ve 2 ortaklanmamış çift.
sp³
< 109.5°
103°
Polar
Ortaklanmamış çiftler bağ elektronlarını iter. Elektron geometrisi Düzgün dörtyüzlü kalır, atomlar açısal dizilir ve bağ açısı ideal değerin altına iner.
VSEPR molekül şeklini nasıl kurar?
VSEPR, değerlik kabuğundaki elektron çiftlerinin birbirini itmesi üzerine kuruludur. Merkez atomun çevresindeki bağlar ve ortaklanmamış çiftler birbirinden olabildiğince uzak durur. Bu itme, atomların hangi geometride dizileceğini belirler.
Elektron geometrisi bağları ve ortaklanmamış çiftleri birlikte sayar. Molekül şekli yalnızca atomların duruşuna bakar. Çiftler görünmez olunca atomların şekli kalır. Suda dört elektron bölgesi düzgün dörtyüzlü durur. İki ortaklanmamış çift gizlenince molekül şekli açısal olur.
İkili bağ da üçlü bağ da tek bir elektron bölgesi sayılır. Karbon dioksitte karbonun iki ikili bağı vardır. İki bölge karşılıklı durduğu için molekül doğrusal olur.
VSEPR kovalent moleküller içindir. İyonik katıda ayrı bir molekül şekli aranmaz. İyonların düzeni, birim hücrenin üç boyutta tekrarından gelir.
Sık sorulan sorular
Elektron geometrisi ile molekül şekli arasındaki fark nedir?
Elektron geometrisi bağları ve ortaklanmamış çiftleri birlikte sayar. Molekül şekli yalnızca atomların duruşuna bakar. Suda dört elektron bölgesi düzgün dörtyüzlü durur. İki ortaklanmamış çift gizlenince molekül şekli açısal kalır.
Su molekülünün bağ açısı neden 104,5 derecedir?
Suda oksijenin çevresinde iki bağ ve iki ortaklanmamış çift vardır. Dört elektron bölgesi 109,5 derecelik düzgün dörtyüzlü bekletir. Ortaklanmamış çiftler bağ elektronlarını daha güçlü iter. Bu itme H–O–H açısını yaklaşık 104,5 dereceye indirir ve molekül açısal olur.
Amonyak neden üçgen piramit şeklindedir?
Amonyakta azotun çevresinde üç bağ ve bir ortaklanmamış çift vardır. Dört elektron bölgesi düzgün dörtyüzlü durur. Çift bir köşeyi tuttuğu için üç hidrojen üçgen bir taban kurar ve molekül üçgen piramit olur. Bağ açısı yaklaşık 107 derecedir.
İkili bağ ayrı bir elektron bölgesi sayılır mı?
Hayır. İkili bağ da üçlü bağ da tek bir elektron bölgesi sayılır. Karbon dioksitte karbonun iki ikili bağı vardır. İki bölge karşılıklı durduğu için molekül doğrusal olur.
İyonik bileşiklerde molekül şekli aranır mı?
Hayır. VSEPR kovalent moleküller içindir. İyonik katıda ayrı bir molekül şekli aranmaz. İyonların düzeni, birim hücrenin üç boyutta tekrarından gelir.
Karbon dioksit neden doğrusaldır?
Karbon dioksitte karbonun iki ikili bağı vardır ve bu atomda ortaklanmamış çift yoktur. Her ikili bağ tek bölge sayıldığı için iki elektron bölgesi karşılıklı durur. Molekül şekli doğrusal olur ve bağ açısı 180 derecedir.