Bütan formülü C₄H₁₀ olarak yazılır. Okul mol kütlesi 58 g/mol olur. Dört karbonlu bütan, n-bütan ve izobütan olmak üzere iki yapısal izomere sahiptir.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorürDört karbonlu bütan, n-bütan ve izobütan olmak üzere iki yapısal izomere sahiptir. Normal koşullarda gaz olan bütan, düşük basınçla kolayca sıvılaştırılır. Çakmak gazı olarak günlük hayatta yaygın kullanılır.
Özellikler
Mol kütlesi
58.12 g/mol
Kaynama noktası
−0.5 °C
Yanma ısısı
2877 kJ/mol
Hibritleşme (C)
sp³
Kullanım Alanları
Çakmak gazı ve kamp ocağı kartuşu · LPG bileşeni · Aerosol itici gaz · Benzin katkı maddesi
İlginç Bilgi
n-Bütanın kaynama noktası −0,5 °C’dir. Çakmakta basınç altında sıvı durur. Tetik çekilince basınç düşer, bütan gaz hâline geçer ve alevlenir.
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 58 g/mol olur.
+
= 58 g/mol
C₄H₁₀
C₂H₅
Empirik formül C₂H₅ biçimindedir. Molekül formülü bu oranın tam katıdır.
Mol hesaplayıcıda açPeriyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 58.124 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Karbon (C) | 4 | 48.044 | 82.7 |
| Hidrojen (H) | 10 | 10.080 | 17.3 |
| Toplam | 58.124 | 100 |
Sık sorulan sorular
Bütan nedir?
Dört karbonlu bütan, n-bütan ve izobütan olmak üzere iki yapısal izomere sahiptir. Normal koşullarda gaz olan bütan, düşük basınçla kolayca sıvılaştırılır. Çakmak gazı olarak günlük hayatta yaygın kullanılır.
Bütan formülü nedir?
Bütan formülü C₄H₁₀ olarak yazılır. Empirik formül C₂H₅ biçimindedir.
Bütan mol kütlesi kaçtır?
Bütan mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 58.124 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 58 g/mol olur. Bu hesaba 4 karbon ve 10 hidrojen girer.
Bütan ne işe yarar?
Bütan şu işlerde kullanılır: çakmak gazı ve kamp ocağı kartuşu, LPG bileşeni, aerosol itici gaz ve benzin katkı maddesi.