Amonyum sülfür formülü (NH₄)₂S olarak yazılır. Okul mol kütlesi 68 g/mol olur. Amonyum sülfür, iki NH₄⁺ ile bir S²⁻ iyonunun tuzudur.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorüra
2
b
2
c
2
Amonyum sülfür, iki NH₄⁺ ile bir S²⁻ iyonunun tuzudur. Amonyumun katsayısı 2 olduğu için parantez kullanılır. Çözeltisi keskin kokuludur ve laboratuvarda çöktürme deneylerinde geçer.
Özellikler
Mol kütlesi
68.14 g/mol
Bağ türü
İyonik
Kullanım Alanları
Nitel analizde sülfür çöktürme · Fotoğrafçılıkta tarihî banyolar
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 68 g/mol olur.
+
+
= 68 g/mol
(NH₄)₂S
H₈N₂S
Periyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 68.138 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Hidrojen (H) | 8 | 8.064 | 11.8 |
| Azot (N) | 2 | 28.014 | 41.1 |
| Kükürt (S) | 1 | 32.060 | 47.1 |
| Toplam | 68.138 | 100 |
Sık sorulan sorular
Amonyum sülfür nedir?
Amonyum sülfür, iki NH₄⁺ ile bir S²⁻ iyonunun tuzudur. Amonyumun katsayısı 2 olduğu için parantez kullanılır. Çözeltisi keskin kokuludur ve laboratuvarda çöktürme deneylerinde geçer.
Amonyum sülfür formülü nedir?
Amonyum sülfür formülü (NH₄)₂S olarak yazılır. Molekül formülü H₈N₂S biçimindedir.
Amonyum sülfür mol kütlesi kaçtır?
Amonyum sülfür mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 68.138 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 68 g/mol olur. Bu hesaba 8 hidrojen, 2 azot ve 1 kükürt girer.
Amonyum sülfür ne işe yarar?
Amonyum sülfür şu işlerde kullanılır: nitel analizde sülfür çöktürme ve fotoğrafçılıkta tarihî banyolar.