Berilyum klorür formülü BeCl₂ olarak yazılır. Okul mol kütlesi 80 g/mol olur. Berilyum klorür, berilyumun iki klorla kurduğu kovalent bir bileşiktir.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorürDoğrusal
Doğrusal
Berilyum klorür, berilyumun iki klorla kurduğu kovalent bir bileşiktir. Gaz hâlde molekül doğrusal Cl–Be–Cl dizilimindedir; katıda klor köprüleriyle zincir oluşur. Berilyumun çevresinde yalnızca dört elektron vardır, bu yüzden oktet tamamlanmaz. Berilyum bileşikleri solunduğunda zehirlidir. Berilyum bileşiklerinde +2 değerlik aldığı için adında yükseltgenme basamağı yazılmaz.
Özellikler
Mol kütlesi
79.92 g/mol
Erime noktası
399 °C
Kaynama noktası
482 °C
Bağ türü
Kovalent
Geometri
Doğrusal
Kullanım Alanları
VSEPR doğrusal örnek · Halojenür adlandırma alıştırması
Sınav notu
Sistematik ad
Berilyum klorür
Bileşik sınıfı
Apolar kovalent bir moleküldür. Gaz hâlde molekül şekli doğrusaldır. Berilyumun okteti eksiktir.
Formül birimi
Merkez atomda yalnız elektron çifti yoktur, bu yüzden AX₂ doğrusaldır. Berilyumun okteti tamamlanmaz; çevresinde dört bağ elektronu kalır.
Formülde dikkat
Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 80 g/mol çıkar: 9 (Be) + 2×35,5 (Cl). Katı zincir halinde olsa da VSEPR sorularında gaz molekülü doğrusal ve apolar alınır. Berilyumun okteti eksiktir; BF₃ gibi elektron eksiği olan bir Lewis asididir. Adında yükseltgenme basamağı yazılmaz çünkü berilyum +2 alır.
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 80 g/mol olur.
+
= 80 g/mol
BeCl₂
Periyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 79.912 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Berilyum (Be) | 1 | 9.012 | 11.3 |
| Klor (Cl) | 2 | 70.900 | 88.7 |
| Toplam | 79.912 | 100 |
Sık sorulan sorular
Berilyum klorür nedir?
Berilyum klorür, berilyumun iki klorla kurduğu kovalent bir bileşiktir. Gaz hâlde molekül doğrusal Cl–Be–Cl dizilimindedir; katıda klor köprüleriyle zincir oluşur. Berilyumun çevresinde yalnızca dört elektron vardır, bu yüzden oktet tamamlanmaz. Berilyum bileşikleri solunduğunda zehirlidir. Berilyum bileşiklerinde +2 değerlik aldığı için adında yükseltgenme basamağı yazılmaz.
Berilyum klorür formülü nedir?
Berilyum klorür formülü BeCl₂ olarak yazılır. Sistematik adı berilyum klorür olarak geçer. Merkez atomda yalnız elektron çifti yoktur, bu yüzden AX₂ doğrusaldır. Berilyumun okteti tamamlanmaz; çevresinde dört bağ elektronu kalır.
Berilyum klorür mol kütlesi kaçtır?
Berilyum klorür mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 79.912 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 80 g/mol olur. Bu hesaba 1 berilyum ve 2 klor girer.
Berilyum klorür ne işe yarar?
Berilyum klorür şu işlerde kullanılır: VSEPR doğrusal örnek ve halojenür adlandırma alıştırması.
Berilyum klorür formülünde nelere dikkat edilir?
Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 80 g/mol çıkar: 9 (Be) + 2×35,5 (Cl). Katı zincir halinde olsa da VSEPR sorularında gaz molekülü doğrusal ve apolar alınır. Berilyumun okteti eksiktir; BF₃ gibi elektron eksiği olan bir Lewis asididir. Adında yükseltgenme basamağı yazılmaz çünkü berilyum +2 alır.