Hidrojen Peroksit formülü H₂O₂ olarak yazılır. Okul mol kütlesi 34 g/mol olur. H–O–O–H iskeletinde O–O tek bağı vardır; bu bağ oldukça zayıf olduğundan kolayca homolitik kırılır ve serbest radikaller oluşur.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorürH–O–O–H iskeletinde O–O tek bağı vardır; bu bağ oldukça zayıf olduğundan kolayca homolitik kırılır ve serbest radikaller oluşur. Güçlü oksitleyici özelliği sayesinde bakterileri ve virüsleri tahrip eder.
Özellikler
Mol kütlesi
34.015 g/mol
Kaynama noktası
150 °C
Yoğunluk
1.45 g/cm³
Bağ açısı (O–O–H)
94.8°
pKa
11.6
Kullanım Alanları
Antiseptik ve yara dezenfektanı · Saç ağartma ve kozmetik · Kağıt ve tekstil ağartma · Roket yakıtı (konsantre)
İlginç Bilgi
Bombardıman böceği vücudunda hidrojen peroksit ve hidrokinon biriktirir. Tehdit altında ikisini karıştırıp sıcak bir sıvı püskürtür.
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 34 g/mol olur.
+
= 34 g/mol
H₂O₂
HO
Empirik formül HO biçimindedir. Molekül formülü bu oranın tam katıdır.
Mol hesaplayıcıda açPeriyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 34.014 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Hidrojen (H) | 2 | 2.016 | 5.9 |
| Oksijen (O) | 2 | 31.998 | 94.1 |
| Toplam | 34.014 | 100 |
Sık sorulan sorular
Hidrojen Peroksit nedir?
H–O–O–H iskeletinde O–O tek bağı vardır; bu bağ oldukça zayıf olduğundan kolayca homolitik kırılır ve serbest radikaller oluşur. Güçlü oksitleyici özelliği sayesinde bakterileri ve virüsleri tahrip eder.
Hidrojen Peroksit formülü nedir?
Hidrojen Peroksit formülü H₂O₂ olarak yazılır. Empirik formül HO biçimindedir.
Hidrojen Peroksit mol kütlesi kaçtır?
Hidrojen Peroksit mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 34.014 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 34 g/mol olur. Bu hesaba 2 hidrojen ve 2 oksijen girer.
Hidrojen Peroksit ne işe yarar?
Hidrojen Peroksit şu işlerde kullanılır: antiseptik ve yara dezenfektanı, saç ağartma ve kozmetik, kağıt ve tekstil ağartma ve roket yakıtı (konsantre).