Kalsiyum karbonat formülü CaCO₃ olarak yazılır. Okul mol kütlesi 100 g/mol olur. Kalsiyum karbonat, Ca²⁺ ile CO₃²⁻ iyonlarının tuzudur.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorüra
2
b
2
c
2
Kalsiyum karbonat, Ca²⁺ ile CO₃²⁻ iyonlarının tuzudur. Kireç taşı, mermer ve tebeşirin ana maddesidir. Asitle karşılaşınca karbondioksit gazı çıkar.
Özellikler
Mol kütlesi
100.09 g/mol
Bağ türü
İyonik
Kullanım Alanları
Çimento hammaddesi · Antiasit · Kâğıt dolgusu
İlginç Bilgi
Yumurta kabuğu, midye kabuğu ve okul tebeşiri aynı anyonu paylaşır: karbonat.
Sınav notu
Sistematik ad
Kalsiyum karbonat
Bileşik sınıfı
İyonik bir tuzdur. Ca²⁺ katyonu ile CO₃²⁻ karbonat anyonundan oluşur.
Formül birimi
Kalsiyumun yükü 2+ ve karbonatın yükü 2− olduğu için her ikisinin katsayısı 1’dir.
Sulu çözelti
Suda az çözünür. Asitle tepkimeye girince karbondioksit gazı çıkar.
Formülde dikkat
Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 100 g/mol çıkar: 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O). Kireç taşı, mermer ve tebeşirin ana maddesidir. Isıtılınca kalsiyum oksit ve karbondioksit verir.
Örnek tepkime
CaCO₃ → CaO + CO₂
Isıl bozunmada katı kalsiyum oksit kalır ve karbondioksit gazı çıkar.
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 100 g/mol olur.
+
+
= 100 g/mol
CaCO₃
Periyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 100.086 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Karbon (C) | 1 | 12.011 | 12.0 |
| Kalsiyum (Ca) | 1 | 40.078 | 40.0 |
| Oksijen (O) | 3 | 47.997 | 48.0 |
| Toplam | 100.086 | 100 |
Sık sorulan sorular
Kalsiyum karbonat nedir?
Kalsiyum karbonat, Ca²⁺ ile CO₃²⁻ iyonlarının tuzudur. Kireç taşı, mermer ve tebeşirin ana maddesidir. Asitle karşılaşınca karbondioksit gazı çıkar.
Kalsiyum karbonat formülü nedir?
Kalsiyum karbonat formülü CaCO₃ olarak yazılır. Sistematik adı kalsiyum karbonat olarak geçer. Kalsiyumun yükü 2+ ve karbonatın yükü 2− olduğu için her ikisinin katsayısı 1’dir.
Kalsiyum karbonat mol kütlesi kaçtır?
Kalsiyum karbonat mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 100.086 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 100 g/mol olur. Bu hesaba 1 karbon, 1 kalsiyum ve 3 oksijen girer.
Kalsiyum karbonat suda nasıl davranır?
Suda az çözünür. Asitle tepkimeye girince karbondioksit gazı çıkar.
Kalsiyum karbonat için örnek tepkime nedir?
Isıl bozunmada katı kalsiyum oksit kalır ve karbondioksit gazı çıkar. Denklem CaCO₃ → CaO + CO₂ biçimindedir.
Kalsiyum karbonat ne işe yarar?
Kalsiyum karbonat şu işlerde kullanılır: çimento hammaddesi, antiasit ve kâğıt dolgusu.
Kalsiyum karbonat formülünde nelere dikkat edilir?
Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 100 g/mol çıkar: 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O). Kireç taşı, mermer ve tebeşirin ana maddesidir. Isıtılınca kalsiyum oksit ve karbondioksit verir.