sp hibritleşme gösteren karbondioksit doğrusal yapıdadır. İki C=O bağının zıt yönleri birbirini nötrleştirdiğinden net dipol momenti sıfırdır; bu nedenle apolar bir moleküldür. İnsan kaynaklı sera gazlarının başında gelir.

Özellikler

Mol kütlesi

44.01 g/mol

Süblimleşme noktası

−78.5 °C

Bağ uzunluğu (C=O)

116.3 pm

Hibritleşme (C)

Dipol momenti

0 D (apolar)

Kullanım Alanları

Gazlı içecekler · Yangın söndürücüler · Kuru buz (soğuk zincir) · Fotosentez hammaddesi · Süperkritik çözücü

İlginç Bilgi

Kafeinsiz kahve üretiminde süperkritik CO₂ kullanılır. Kritik sıcaklık ve basıncın üzerindeki bu hâl, hem gaz hem sıvı gibi davranır.

Sınav notu

Sistematik ad

Karbondioksit

Bileşik sınıfı

Apolar kovalent bir moleküldür. Molekül şekli doğrusaldır.

Formül birimi

Karbon sp hibritleşmesi yapar. İki çift bağ zıt yönde durduğu için net dipol moment sıfırdır.

Sulu çözelti

Suda çözününce karbonik asit oluşur ve çözelti hafif asidik olur.

Formülde dikkat

Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 44 g/mol çıkar: 12 (C) + 2×16 (O). Karbonatlı bir tuz asitle tepkimeye girince karbondioksit gazı çıkar. Kuru buz, katı karbondioksittir ve erimeden süblimleşir.

Örnek tepkime

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Kireç taşı asitle köpürür. Çıkan gaz karbondioksittir.

Mol kütlesi hesabı

Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 44 g/mol olur.

1×12 (C)

2×16 (O)

= 44 g/mol

Yazılış

CO₂

Mol hesaplayıcıda aç

Periyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 44.009 g/mol verir.

Element	Atom sayısı	Katkı (g/mol)	Kütlece %
Karbon (C)	1	12.011	27.3
Oksijen (O)	2	31.998	72.7
Toplam		44.009	100

Kütlece yüzde, element katkısının mol kütlesine oranıdır.

Sık sorulan sorular

Karbondioksit nedir?

Karbondioksit formülü nedir?

Karbondioksit formülü CO₂ olarak yazılır. Sistematik adı karbondioksit olarak geçer. Karbon sp hibritleşmesi yapar. İki çift bağ zıt yönde durduğu için net dipol moment sıfırdır.

Karbondioksit mol kütlesi kaçtır?

Karbondioksit mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 44.009 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 44 g/mol olur. Bu hesaba 1 karbon ve 2 oksijen girer.

Karbondioksit suda nasıl davranır?

Suda çözününce karbonik asit oluşur ve çözelti hafif asidik olur.

Karbondioksit için örnek tepkime nedir?

Kireç taşı asitle köpürür. Çıkan gaz karbondioksittir. Denklem CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O biçimindedir.

Karbondioksit ne işe yarar?

Karbondioksit şu işlerde kullanılır: gazlı içecekler, yangın söndürücüler, kuru buz (soğuk zincir), fotosentez hammaddesi ve süperkritik çözücü.

Karbondioksit formülünde nelere dikkat edilir?

İlgili sayfalar

Kalsiyum karbonat modeli Model Detayı