Benzen formülü C₆H₆ olarak yazılır. Okul mol kütlesi 78 g/mol olur. Altı karbonlu aromatik halka, tüm C–C bağlarının eşdeğer olduğu ve π elektronlarının delokalize olduğu düzlemsel bir yapıya sahiptir.
H₂O
SuNH₃
AmonyakCO₂
KarbondioksitH₂O₂
Hidrojen PeroksitSO₂
Kükürt DioksitNO₂
Azot DioksitHCl
Hidroklorik AsitH₂SO₄
Sülfürik AsitHNO₃
Nitrik AsitCH₄
MetanC₂H₆
EtanC₃H₈
PropanC₄H₁₀
BütanC₂H₄
EtilenC₂H₂
AsetilenC₆H₆
BenzenC₇H₈
ToluenC₁₀H₈
NaftalinC₆H₁₂
SiklohekzanCH₃OH
MetanolC₂H₅OH
EtanolCH₃COOH
Asetik AsitHCHO
FormaldehitCH₃COCH₃
AsetonC₄H₁₀O
Dietil EterC₂H₇N
EtilaminC₂H₅NO
AsetamidC₆H₁₂O₆
GlukozC₆H₁₂O₆
FruktozC₁₂H₂₂O₁₁
SakkarozCO(NH₂)₂
ÜreC₂₇H₄₆O
KolesterolC₉H₈O₄
AspirinC₈H₉NO₂
ParasetamolC₁₃H₁₈O₂
İbuprofenC₈H₁₀N₄O₂
KafeinC₆H₆N₂O
NikotinamidC₆H₈O₆
Askorbik AsitC₁₆H₁₈N₂O₄S
Penisilin GC₂H₆O₂
Etilen GlikolC₈H₈
StirenC₂H₃Cl
Vinil KlorürC₃H₅NO
AkrilamidC₆H₁₁NO
KaprolaktamLiCl
Lityum klorürNa₂O
Sodyum oksitNaCl
Sodyum klorürMgF₂
Magnezyum florürAlCl₃
Alüminyum klorürCaO
Kalsiyum oksitCaC₂
Kalsiyum karbürKNO₃
Potasyum nitratMg₃(PO₄)₂
Magnezyum fosfatAl₂(SO₄)₃
Alüminyum sülfatMg(OH)₂
Magnezyum hidroksitNH₄Cl
Amonyum klorürNH₄OH
Amonyum hidroksitCuO
Bakır(II) oksitCu₂O
Bakır(I) oksitFeSO₄
Demir(II) sülfatFe₂(SO₄)₃
Demir(III) sülfatPbCO₃
Kurşun(II) karbonatMgO
Magnezyum oksitAl₂S₃
Alüminyum sülfürLiF
Lityum florür(NH₄)₂S
Amonyum sülfürKF
Potasyum florürNiCl₂
Nikel klorürKCN
Potasyum siyanürCH₃COONa
Sodyum asetatCaCO₃
Kalsiyum karbonatNa₃P
Sodyum fosfürBeBr₂
Berilyum bromürFeO
Demir(II) oksitHg₂Cl₂
Cıva(I) klorürHg(NO₃)₂
Cıva(II) nitratCH₃COOCu
Bakır(I) asetatSiO₂
Silisyum dioksitP₄O₁₀
Tetrafosfor dekaoksitN₂O₅
Diazot pentaoksitCO
Karbon monoksitHF
Hidrojen florürPCl₅
Fosfor pentaklorürCF₄
Karbon tetraflorürSF₆
Kükürt heksaflorürNBr₃
Azot tribromürN₂O
Diazot monoksitN₂O₃
Diazot trioksitCS₂
Karbon disülfürCl₂O₇
Diklor heptaoksitBF₃
Bor triflorürCCl₄
Karbon tetraklorürSO₃
Kükürt trioksitSiCl₄
Silisyum tetraklorürP₂S₅
Difosfor pentasülfürBCl₃
Bor triklorürPBr₃
Fosfor tribromürCBr₄
Karbon tetrabromürNF₃
Azot triflorürOF₂
Oksijen diflorürNCl₃
Azot triklorürH₂S
Hidrojen sülfürPH₃
FosfinBeCl₂
Berilyum klorürHCN
Hidrojen siyanürClF₃
Klor triflorürXeF₂
Ksenon diflorürAltı karbonlu aromatik halka, tüm C–C bağlarının eşdeğer olduğu ve π elektronlarının delokalize olduğu düzlemsel bir yapıya sahiptir. Hückel kuralını karşılayan (4n+2=6 elektron) bu delokalizasyon, benzene olağandışı bir kararlılık kazandırır.
Özellikler
Mol kütlesi
78.11 g/mol
Kaynama noktası
80.1 °C
Erime noktası
5.5 °C
C–C bağ uzunluğu
139.5 pm (tekli-çiftli arası)
Rezonans enerjisi
~150 kJ/mol
Kullanım Alanları
Stiren, siklohekzan, anilin sentezi · Çözücü (kısıtlı kullanım) · Petrokimya endüstrisi temel hammaddesi
İlginç Bilgi
August Kekulé, benzenin halka yapısını bir rüyasında kuyruğunu ısıran bir yılan imgesiyle keşfettiğini anlatır — bilim tarihinin en ünlü rüyalarından biri.
Sınav notu
Sistematik ad
Benzen
Bileşik sınıfı
Aromatik bir hidrokarbondur. Halka düzlemseldir.
Formül birimi
Molekül formülü C₆H₆, empirik formül CH’dir. Halkada 6 pi elektronu vardır.
Formülde dikkat
Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 78 g/mol çıkar: 6×12 (C) + 6×1 (H). Katılma yerine yer değiştirme tepkimesi verir. Kekulé çiziminde tek ve çift bağlar sırayla görünür; gerçek C–C bağları eşdeğerdir.
Mol kütlesi hesabı
Sorudaki atom kütlesi önceliklidir. Kütle verilmezse okulda kullanılan değerlerle toplam 78 g/mol olur.
+
= 78 g/mol
C₆H₆
CH
Empirik formül CH biçimindedir. Molekül formülü bu oranın tam katıdır.
Mol hesaplayıcıda açPeriyodik tablodaki atom kütleleriyle aynı hesap 78.114 g/mol verir.
| Element | Atom sayısı | Katkı (g/mol) | Kütlece % |
|---|---|---|---|
| Karbon (C) | 6 | 72.066 | 92.3 |
| Hidrojen (H) | 6 | 6.048 | 7.7 |
| Toplam | 78.114 | 100 |
Sık sorulan sorular
Benzen nedir?
Altı karbonlu aromatik halka, tüm C–C bağlarının eşdeğer olduğu ve π elektronlarının delokalize olduğu düzlemsel bir yapıya sahiptir. Hückel kuralını karşılayan (4n+2=6 elektron) bu delokalizasyon, benzene olağandışı bir kararlılık kazandırır.
Benzen formülü nedir?
Benzen formülü C₆H₆ olarak yazılır. Empirik formül CH biçimindedir. Sistematik adı benzen olarak geçer. Molekül formülü C₆H₆, empirik formül CH’dir. Halkada 6 pi elektronu vardır.
Benzen mol kütlesi kaçtır?
Benzen mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütleleriyle 78.114 g/mol çıkar. Okulda kullanılan kütlelerle toplam 78 g/mol olur. Bu hesaba 6 karbon ve 6 hidrojen girer.
Benzen ne işe yarar?
Benzen şu işlerde kullanılır: stiren, siklohekzan, anilin sentezi, çözücü (kısıtlı kullanım) ve petrokimya endüstrisi temel hammaddesi.
Benzen formülünde nelere dikkat edilir?
Okul atom kütleleriyle mol kütlesi 78 g/mol çıkar: 6×12 (C) + 6×1 (H). Katılma yerine yer değiştirme tepkimesi verir. Kekulé çiziminde tek ve çift bağlar sırayla görünür; gerçek C–C bağları eşdeğerdir.