Konu tekrarı ve soru çözümü · Video · OYSS 2026
1:13:56YouTube’da izle1 saat 14 dakika · Anlatan: Yakup Demir · Ferrum YouTube kanalı
11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılısı 4 Kasım 2026’da OYSS (Ortak Yazılı Sınav Sistemi) ile yapılır. Bu videoda Yakup Demir ile yazılının beş öğrenme çıktısını sırayla tekrar ediyor, her konunun içinde örnek yazılı sorularını açık uçlu olarak çözüyoruz.
Sıcaklık verilerinden endotermik–egzotermik ayrımını, yakıtların birim kütle başına enerjisini karşılaştırmayı, bağ enerjileri ve oluşum entalpileriyle ΔH hesaplamayı, çarpışma teorisini ve potansiyel enerji grafiklerini aynı videoda görüyorsun. Örnek sorularda işlem basamaklarını ve gerekçeli cevabı nasıl yazman gerektiği de gösteriliyor.
Bir bölüme tıklayınca video YouTube’da o dakikadan açılır. Eksik olduğun konuya doğrudan geçebilirsin.
Giriş: Yazılıya hazırlık, OYSS ve senaryolar
1. öğrenme çıktısı: Enerji değişimi ve endotermik–egzotermik olaylar
2. öğrenme çıktısı: Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeli
3. öğrenme çıktısı: Bağ enerjileri ve entalpi değişimi
4. öğrenme çıktısı: Oluşum entalpisi ve tepkime entalpisi hesaplama
5. öğrenme çıktısı: Çarpışma teorisi, aktivasyon enerjisi ve grafikler
Kapanış ve yazılı öncesi pekiştirme önerileri
Video, 1. yazılının beş öğrenme çıktısını sırayla işler. Her kazanımın çözümlü yazılı sorularına ve Maarif etkinliğine buradan geçebilirsin.
KİM.11.1.1
Sistem, çevre ve evren kavramlarını tekrar edip sıcaklık verilerinden olayın endotermik mi egzotermik mi olduğunu yorumluyoruz. Çözünme deneyinin işlem basamaklarını ve soğutucu kompres sorusunu yazılı tarzında çözüyoruz.
KİM.11.1.2
Yakıtların birim kütle başına enerji verme potansiyelini karşılaştırıyor, sınanabilir bir hipotez kurmayı görüyoruz. Fosil yakıtlar, hidrojen, yenilenebilir enerji ve besinlerin enerji değerleri de bu bölümde.
KİM.11.1.3
Bağ türlerini, bağ sayısını, bağ sağlamlığını ve bağ uzunluğunu ilişkilendiriyoruz. Ardından kırılan ve oluşan bağların enerjilerinden tepkime entalpisini adım adım hesaplıyoruz.
KİM.11.1.4
Standart molar oluşum entalpisini, elementlerin referans hâllerini ve ΔH°f değerinin neden sıfır olduğunu konuşuyoruz. H₂O₂’nin ayrışması gibi sorularda tepkime entalpisini oluşum entalpilerinden hesaplıyoruz.
KİM.11.1.5
Etkin çarpışma için uygun yönelim ve yeterli enerjinin birlikte gerektiğini, aktifleşmiş kompleksi ve aktivasyon enerjisini anlatıyoruz. Potansiyel enerji grafiklerinde ileri–geri aktivasyon enerjisini ve ΔH’yi yorumluyoruz.
Videodaki hesap sorularının hepsi bu dört ilişkiye dayanır. Yazılıda formülü yazmadan sonuca geçme; puanlama basamaklara göre yapılır.
ΔH = Σ(kırılan bağların enerjisi) − Σ(oluşan bağların enerjisi)
Her bağın enerjisini moleküldeki bağ sayısı ve denklemdeki katsayıyla çarpmayı unutma.
ΔH° = Σn·ΔH°f(ürünler) − Σn·ΔH°f(girenler)
Standart hâldeki elementlerin (O₂, H₂, C(grafit) gibi) ΔH°f değeri sıfırdır.
ΔH = Ea(ileri) − Ea(geri)
Ea(ileri) büyükse tepkime endotermiktir (ΔH > 0), küçükse egzotermiktir (ΔH < 0).
r = −Δ[giren] / Δt = Δ[ürün] / Δt
Farklı maddelerin hızlarını karşılaştırırken her hızı denklemdeki katsayısına bölersen aynı tepkime hızını bulursun.
11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılısı enerji değişimi, entalpi ve tepkime hızı konularını kapsar: olaylarda enerji değişimi (KİM.11.1.1), yakıtlar (KİM.11.1.2), bağ enerjisi ve entalpi (KİM.11.1.3), standart oluşum entalpisi (KİM.11.1.4) ve çarpışma teorisi (KİM.11.1.5). Hangi kazanımdan kaç soru geleceği okulunun OYSS’de seçtiği senaryoya bağlıdır.
MEB’in okul geneli ortak yazılı takvimine göre 11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılısı 4 Kasım 2026 Çarşamba günü OYSS ile yapılır. Sınav süresi 40 dakikadır; mazeret sınavları 23-27 Kasım 2026 arasındadır.
Evet. Video yaklaşık 1 saat 14 dakikalık bir genel tekrardır ve 1. yazılının beş öğrenme çıktısını sırayla işler; her konunun içinde anlatım, örnekler ve yazılı tarzında soru çözümü birlikte yer alır. Bu sayfadaki bölüm zamanlarına tıklayarak videoyu YouTube’da eksik olduğun konudan açabilirsin.
Bağ enerjileriyle hesapta ΔH = Σ(kırılan bağlar) − Σ(oluşan bağlar) kullanılır, yani girenler önce gelir. Standart oluşum entalpileriyle hesapta ise ΔH° = Σn·ΔH°f(ürünler) − Σn·ΔH°f(girenler) kullanılır, yani ürünler önce gelir. Videoda oluşum entalpisiyle hesap 44:17’deki 4. öğrenme çıktısı bölümünde anlatılır.
11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılıya hazırlık PDF’i Ferrum’un Maarif etkinlikleri sayfasındadır. Bu sayfadaki “Yazılıya hazırlık PDF’i” bağlantısı da aynı sayfayı açar; PDF’teki bağlantılarla ilgili etkinliklere geçebilirsin.
Videoyu bitirince Ferrum’daki 11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılı sayfasında okulunun senaryosunu seç, eksik kazanımların çözümlü sorularını çalış ve 40 dakikalık prova yazılıyla kendini dene.
Çözümlü sorular · Prova
Ortak Yazılı Sınav Sistemi
Maarif Modeli
