KİM.11.1.4 · 11. sınıf kimya · 1. Dönem 1. Yazılı
Standart Oluşum Entalpisi Yazılı Soruları
KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme. Bu kazanımda standart oluşum entalpileri kullanılarak tepkime entalpisi hesaplanır. Oluşum denklemini ve referans hâlini tanıman, tablodan ΔH° hesaplaman, bilinmeyen oluşum entalpisini bulman ve önermelerin geçerliliğini sorgulaman beklenir.
- 3soru tipi
- 12çözümlü soru
- yazılıda 1–3 soru
Süreç bileşenleri(4)
- Standart oluşum entalpi verileri üzerinden standart tepkime entalpilerinin hesaplanmasına ilişkin önermeler oluşturur.
- Entalpi değişimine ilişkin veriye dayalı olan ve olmayan önermeleri karşılaştırır.
- Standart oluşum entalpi verileriyle farklı tepkimelerin standart tepkime entalpilerini hesaplar.
- Hesaplama sonuçlarını önermelerinin geçerliliğini sorgulamak için kullanır.
Etkileşim · Enerji
Sorular
Soru 1 / 12 · 0/12 çözüldü1. SORU TİPİ · 3 SORU
Standart oluşum denklemi ve referans hâli belirleme
Bir denklemin standart molar oluşum denklemi olup olmadığına karar verir, standart oluşum entalpisi sıfır olan maddeleri element ve en kararlı hâl ölçütüyle ayırırsın.
Soru 1 / 3
Standart molar oluşum denklemi, 1 mol bileşiğin standart koşullarda en kararlı hâldeki elementlerinden oluşmasını gösterir.
a)Denklemlerin standart molar oluşum denklemi olup olmadığını belirtiniz.
6 puanH₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(s)
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(s)
C(grafit) + O₂(g) → CO₂(g)
C(elmas) + O₂(g) → CO₂(g)
CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)
Na(k) + ½Cl₂(g) → NaCl(k)
b)2. ve 5. denklemlerin neden oluşum denklemi olmadığını açıklayınız.
4 puanSoru 2 / 3
Standart koşullarda (25 °C, 1 atm) bazı maddeler verilmiştir.
a)Standart oluşum entalpisi sıfır olan ve olmayan maddeleri ayırınız.
7 puanO₂(g)
O₃(g)
Br₂(s)
Br₂(g)
C(grafit)
C(elmas)
H₂O(s)
b)Br₂(s) ile Br₂(g) arasındaki farkı ΔH°f değeri açısından açıklayınız.
3 puanSoru 3 / 3
Azot monoksitin (NO) standart oluşum tepkimesine ait potansiyel enerji diyagramı verilmiştir. Diyagramda 0 düzeyi, elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâlidir.
a)NO(g)’nin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?
2 puankJ/mol
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)NO(g)’nin elementlerinden oluşumu enerji değişimine göre hangi türdendir?
2 puanc)N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
3 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
ç)Oluşum denkleminde N₂ ve O₂’nin katsayılarının ½ olarak yazılmasının nedenini açıklayınız.
3 puan2. SORU TİPİ · 5 SORU
Oluşum entalpileri tablosundan tepkime entalpisi hesaplama
Standart oluşum entalpileri ve katsayıları kullanarak ΔH° = Σ ΔH°f(ürünler) − Σ ΔH°f(girenler) hesabını yapar, sonucu madde miktarına ve ısı ihtiyacına uygularsın.
Soru 1 / 5
ΔH° = Σ n·ΔH°f(ürünler) − Σ n·ΔH°f(girenler) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(s)
| Madde | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| CH₄(g) | −74,8 |
| CO₂(g) | −393,5 |
| H₂O(s) | −285,8 |
| C₂H₅OH(s) | −277,7 |
a)Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı kaç kJ’dir?
2 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
4 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
c)8 g CH₄ yandığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (CH₄: 16 g/mol)
2 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
ç)O₂(g) için ΔH°f değerinin tabloda verilmemesinin nedenini yazınız.
2 puanSoru 2 / 5
Etanolün yanma tepkimesi: C₂H₅OH(s) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(s)
| Madde | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| CH₄(g) | −74,8 |
| CO₂(g) | −393,5 |
| H₂O(s) | −285,8 |
| C₂H₅OH(s) | −277,7 |
a)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
5 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)2733,4 kJ ısı elde etmek için kaç mol etanol yakılmalıdır?
3 puanmol
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
c)Tepkime enerji değişimine göre hangi türdendir?
2 puanSoru 3 / 5
Kireç taşı (CaCO₃) kireç ocaklarında ısıtılarak sönmemiş kireç (CaO) elde edilir: CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)
| Madde | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| CaCO₃(k) | −1206,9 |
| CaO(k) | −635,1 |
| CO₂(g) | −393,5 |
a)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
4 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)50 g CaCO₃’ü ayrıştırmak için kaç kJ ısı gerekir? (CaCO₃: 100 g/mol)
3 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
c)Kireç ocaklarında sürekli yakıt yakılmasının nedenini ΔH değeriyle ilişkilendiriniz.
3 puanSoru 4 / 5
Nitrik asit üretiminin ilk basamağında amonyak, yüksek sıcaklıkta oksijenle tepkimeye sokulur: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)
| Madde | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| NH₃(g) | −46,1 |
| NO(g) | +90,3 |
| H₂O(g) | −241,8 |
| H₂O(s) | −285,8 |
a)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
4 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)1 mol NH₃ bu tepkimeyle harcandığında kaç kJ ısı açığa çıkar?
2 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
c)Ürünlerde su buharı yerine sıvı su oluşsaydı tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ olurdu?
2 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
ç)a ve c şıklarındaki sonuçlardan suyun fiziksel hâlinin ΔH° değerini neden değiştirdiğini açıklayınız.
2 puanSoru 5 / 5
Propanın yanma tepkimesine ait potansiyel enerji diyagramı verilmiştir. Diyagramdaki düzeyler, tepkenlerin ve ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamını gösterir (C₃H₈: 44 g/mol). C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(s)
a)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
3 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)CO₂(g)’nin standart oluşum entalpisi −393,5 kJ/mol olduğuna göre H₂O(s)’nin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?
3 puankJ/mol
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
c)11 g propan yandığında kaç kJ ısı açığa çıkar?
2 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
ç)Tepkenlerde element olan O₂ bulunduğu hâlde tepkenlerin düzeyinin 0 değil −103,8 kJ olmasını açıklayınız.
2 puan3. SORU TİPİ · 4 SORU
Bilinmeyen oluşum entalpisi ve önermelerin geçerliliği
Tepkime entalpisi bilinen bir denklemden bilinmeyen oluşum entalpisini ters hesaplar; entalpi değişimiyle ilgili önermelerin veriye dayalı olup olmadığını karşılaştırırsın.
Soru 1 / 4
Kaynak işlerinde kullanılan asetilenin (C₂H₂) yanma tepkimesi: C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(s) ΔH° = −1299,5 kJ ΔH°f değerleri: CO₂(g) = −393,5 kJ/mol, H₂O(s) = −285,8 kJ/mol
a)C₂H₂(g)’nin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?
5 puankJ/mol
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)Bulduğunuz değerin işaretine göre asetilenin elementlerine göre kararlılığını yorumlayınız.
3 puanc)0,2 mol asetilen yandığında kaç kJ ısı açığa çıkar?
2 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
Soru 2 / 4
Suyun iki fiziksel hâlinin standart oluşum tepkimeleri verilmiştir: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(g) ΔH°f = −241,8 kJ/mol H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(s) ΔH°f = −285,8 kJ/mol
a)H₂O(s) → H₂O(g) değişiminin ΔH değeri kaç kJ’dir?
3 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)Önermelerin verilere göre geçerli olup olmadığını belirtiniz.
5 puanAynı maddenin farklı fiziksel hâllerinin oluşum entalpileri farklıdır.
1 mol sıvı suyun entalpisi, 1 mol su buharınınkinden düşüktür.
Bir tepkimenin tersinin ΔH değeri, kendisiyle aynı işaretlidir.
Suyun buharlaşması endotermiktir.
2 mol sıvı su oluştuğunda açığa çıkan ısı 285,8 kJ’dir.
c)Geçersiz bulduğunuz önermelerden birini verilerle düzeltiniz.
2 puanSoru 3 / 4
Etilenin hidrojenle tepkimesine ait potansiyel enerji diyagramı verilmiştir. Düzeyler, maddelerin standart oluşum entalpileri toplamını gösterir. 0 düzeyi, elementlerin [C(grafit) ve H₂(g)] standart koşullardaki en kararlı hâlidir. C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)
a)C₂H₄(g)’nin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?
2 puankJ/mol
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
3 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
c)Önermelerin diyagramdaki verilere göre geçerli olup olmadığını belirtiniz.
3 puanC₂H₄(g)’nin elementlerinden oluşumu endotermiktir.
C₂H₆(g)’nin entalpisi, elementlerinin entalpisinden düşüktür.
Tepkimenin ΔH° değeri, eğrinin tepe noktasının yüksekliğine bağlıdır.
ç)Tepkenlerin düzeyi hesaplanırken H₂(g)’nin ayrıca hesaba katılmamasının nedenini yazınız.
2 puanSoru 4 / 4
Bir öğrenci, tablodaki verilere bakarak şu önermeyi yazmıştır: “NO₂’nin standart oluşum entalpisi pozitif olduğuna göre NO’nun NO₂’ye dönüştüğü tepkime de endotermik olmalıdır.” 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
| Madde | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| NO(g) | +90,3 |
| NO₂(g) | +33,2 |
a)Tepkimenin standart entalpi değişimi kaç kJ’dir?
4 puankJ
Ondalık için virgül kullanabilirsin. Üslü sayı: 3,01·10^23
b)Hesap sonucunuzu kullanarak öğrencinin önermesinin geçerliliğini sorgulayınız.
3 puanc)Önermelerin veriye dayalı olup olmadığını belirtiniz.
3 puanNO₂’nin standart oluşum entalpisi NO’nunkinden küçüktür.
NO₂ zehirli bir gaz olduğu için oluşumu endotermiktir.
2 mol NO₂ oluştuğunda 114,2 kJ ısı açığa çıkar.
—
ilk denemeKİM.11.1.4 · kazanım özeti
12 soru daha çözmen gerekiyor.
0/12 soru çözüldü.
Standart oluşum denklemi ve referans hâli belirleme
Oluşum entalpileri tablosundan tepkime entalpisi hesaplama
Bilinmeyen oluşum entalpisi ve önermelerin geçerliliği
Bu kazanımdaki ilerlemen
0/12
soru çözüldüStandart entalpi etkinliği
Konuyu soruları çözmeden önce interaktif Maarif etkinliğiyle pekiştirebilirsin.
Sık sorulan sorular
KİM.11.1.4 kazanımından OYSS 1. dönem 1. yazılıda kaç soru çıkar?
MEB 2026-2027 dağılım tablosuna göre KİM.11.1.4 kazanımı 5 senaryonun 5 tanesinde yer alır ve yer aldığı senaryolarda 1 ile 3 arasında soru çıkar.
KİM.11.1.4 kazanımında hangi soru tipleri sorulur?
Bu sayfada 3 soru tipi bulunur: Standart oluşum denklemi ve referans hâli belirleme; Oluşum entalpileri tablosundan tepkime entalpisi hesaplama; Bilinmeyen oluşum entalpisi ve önermelerin geçerliliği.
KİM.11.1.4 kazanımının süreç bileşenleri nelerdir?
a) Standart oluşum entalpi verileri üzerinden standart tepkime entalpilerinin hesaplanmasına ilişkin önermeler oluşturur. b) Entalpi değişimine ilişkin veriye dayalı olan ve olmayan önermeleri karşılaştırır. c) Standart oluşum entalpi verileriyle farklı tepkimelerin standart tepkime entalpilerini hesaplar. d) Hesaplama sonuçlarını önermelerinin geçerliliğini sorgulamak için kullanır.
11. sınıf 1. dönem 1. yazılı diğer kazanımları
Bütün kazanımları senaryona göre bir arada çalışmak ve süreli prova yazılıya girmek için 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları sayfasına dönebilirsin.