3
Li
6.940Lityum
Lithium
Alkali Metal
Periyot 2
Grup 1
Katı
En hafif metal. Lityum-iyon piller modern elektroniğin temelini oluşturur. Suyla şiddetli tepkime verir.
Atom Numarası
3
Atom Kütlesi
6.94 g/mol
Elektron Konfigürasyonu
[He] 2s¹
Kabuklar
2 | 1
Elektronegatiflik
0.98
Yoğunluk
0.534 g/cm³
Erime Noktası
180.5 °C
Kaynama Noktası
1341.8 °C
Keşfeden
Johan August Arfwedson
Keşif Tarihi
Lityum, 1817'de Johan August Arfwedson tarafından petalit mineralini analiz ederken keşfedildi. Adı Yunanca 'taş' anlamına gelen lithos sözcüğünden gelir.
İzotoplar
⁶Li
Doğal bolluk: %7,59. Nükleer uygulamalarda trityum üretiminde kullanılır.⁷Li
Doğal bolluk: %92,41. En yaygın lityum izotopudur.Önemli Bileşikler
LiOH
Lityum HidroksitGüçlü baz; CO₂ emicisi ve lityum gres üretiminde kullanılır.Li₂CO₃
Lityum KarbonatPsikiyatrik ilaç ve cam-seramik endüstrisinde kullanılır.LiCl
Lityum KlorürNem tutucu ve metalürji uygulamalarında kullanılır.Kullanım Alanları
- Lityum-iyon ve lityum-polimer şarj edilebilir piller
- Bipolar bozukluk tedavisinde lityum karbonat
- Alüminyum-lityum alaşımları
- Seramik ve cam üretimi
Biyolojik Rol
Lityum karbonat, bipolar bozukluk tedavisinde kullanılan bir ilaçtır. Aşırı dozda toksik olabilir.
İlginç Bilgiler
- Lityum, yoğunluğu en düşük metaldir ve suda yüzer.
- Lityum alev testinde koyu kırmızı-mor renk verir.
Çalışma Notları
- 1. grup alkali metalidir ve genellikle +1 yükseltgenme basamağı alır.
- Elektron dizilimi [He] 2s¹ olduğu için dış kabuğunda 1 elektron bulunur.
- Suyla tepkimeye girerek LiOH ve H₂ oluşturur.
Lityum SSS
Lityum atom numarası kaçtır?
Lityumun atom numarası 3’tür.
Lityum elektron dizilimi nedir?
Lityumun elektron dizilimi [He] 2s¹ şeklindedir.
Lityum nerelerde kullanılır?
Lityum-iyon pillerde, alaşımlarda, cam-seramik üretiminde ve bazı ilaçlarda kullanılır.