Sıvılar: Kaynama Sıcaklığı
Sıvıların kaynama sıcaklığını etkileyen faktörleri ve dış basınç ile kaynama sıcaklığı ilişkisini anlamak.
Farklı sıvıların kaynama sıcaklıkları karşılaştırılır. Basınç değişiminin kaynama noktasına etkisi animasyonla gösterilir.
Kaynama olayını tanımlar. Kaynama sıcaklığını etkileyen faktörleri sıralar. Basınç-kaynama noktası ilişkisini açıklar.
Sıkça Sorulan Sorular
Basınç düştüğünde kaynama noktası neden düşer?
Dış basınç azaldığında sıvının daha düşük bir sıcaklıkta (dolayısıyla daha düşük DBB ile) buhar basıncı dış basınca eşit olur. Bu yüzden yüksek rakımlarda (basınç daha düşük) su 100°C'nin altında kaynar; basınçlı tencerede ise yüksek basınç nedeniyle 120°C'nin üzerinde kaynar.
Kaynama noktası yükseltmesi nedir?
Saf sıvıya çözünen madde (solüt) katıldığında kaynama noktası yükselir; bu olguya kaynama noktası yükseltmesi denir. Artış miktarı ΔTb = Kb · m formülüyle hesaplanır (Kb: ebüliyoskopik sabit, m: molalite). YKS kimya soruları bu hesabı sıkça içerir.
Donma noktası alçalması nedir ve neden kullanılır?
Çözünen madde eklenmesi sıvının donma noktasını düşürür: ΔTf = Kf · m (Kf: kriyoskopik sabit). Bu ilke kışın buzlanmayı önlemek için yollara atılan tuzun (NaCl), araç antifrizinin (etilen glikol) ve deniz suyunun tatlı suya göre daha düşük sıcaklıkta donmasının temelidir.
Kaynama ve buharlaşma arasındaki fark nedir?
Buharlaşma yalnızca sıvı yüzeyinde, her sıcaklıkta gerçekleşir; sıvının tümünü kapsamaz. Kaynama ise sıvının tüm hacminde, denge buhar basıncı dış basınca eşit olduğunda başlar ve belirli bir sıcaklıkta gerçekleşir. Her iki süreç de endotermiktir (enerji alır).
