11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları PDF ve AYT Hazırlık Rehberi
Orbital Yayınları 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Ortak Yazılı; Sıvı Çözeltiler, Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Hız ve Denge ünitelerinden derlenmiştir. NaOH çözeltisi hazırlama, Hess yasası ile entalpi, hız deneyleri, Le Chatelier yorumu ve kuvvetli–zayıf asit baz pH hesapları 11. sınıf AYT hazırlığının temel taşlarını içerir.
Soru kitapçığını ve çözüm anahtarını PDF olarak açın.
11. sınıf kimya yazılısı ve AYT hazırlık rehberi
Hess yasası, tepkime hızı, denge ve pH — yazılı + AYT tekrar planı
11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı; çözelti hazırlama, termokimya (Hess yasası), tepkime hızı, kimyasal denge ve asit–baz konularını tek oturumda ölçer. AYT hazırlığında en verimli tekrar yazılılarından biridir çünkü enerji, hız ve denge soruları doğrudan üniversite sınavı formatına yakındır.
Orbital PDF’deki sorular hesap ağırlıklıdır: NaOH kütle–hacim, propan yanma entalpi, hız bağıntısı ve pH hesapları için formül kartı hazırlayın. Bu sayfadaki konu başlıkları, yazılı öncesi gün gün çalışma sıranız olabilir.
Sıvı çözeltiler ve derişim hesapları
0,8 M NaOH hazırlama ve seyreltme
n = M × V (L) ile NaOH mol sayısı, ardından kütle = n × 40 g/mol hesabı yapılır. 250 mL = 0,25 L dikkat. Seyreltmede M₁V₁ = M₂V₂ kullanarak saf su hacmi bulunur; “eklenecek su” sorusunda toplam hacim ile başlangıç hacmi farkını ayırt edin.
İşlem basamaklarını yazmak kısmi puan kurtarır: verilen → istenen → formül → sonuç. Yazılıda 10 puanlık bu tip en az bir soru gelir; benzerini 0,5 M HCl ve 500 mL ile evde tekrarlayın.
Kimyasal tepkimelerde enerji ve Hess yasası
C₃H₈ yanma ve entalpi birleştirme
Verilen üç denklemin ΔH° değerleri ile hedef denklemi oluştururken denklemleri ters çevirdiğinizde ΔH işaret değiştirir; katsayı ile çarptığınızda ΔH de çarpılır. 8,8 g C₃H₈ için önce mol, sonra orantı kurun.
Fe₂O₃ indirgeme örneğinde ara ürünleri (FeO, CO) iptal etmek için doğru sırayla toplama yapın. Hess sorularında sonuç birimi kJ olmalı; işaret (ekzoterm/endoterm) kontrol edin. Çözüm anahtarında adım adım toplama gösterilmiştir—PDF’de son sayfalardan inceleyin.
Tepkime hızı ve etkileyen faktörler
Hız bağıntısı ve deney tablosu
NO₂ + CO tepkimesinde konsantrasyon değişimine göre emir belirlenir. Bir deneyde yalnızca [NO₂] değişiyorsa m = 1 gibi çıkarımlar yapılır. Hız sabiti k birimini kontrol edin: mol/L·s cinsinden.
Zn toz–HCl deneyinde temas yüzeyi hızı artırır ama ürün molü (H₂) değişmez—sınırlayıcı reaktif aynı kalır. Grafikte T₂ > T₁ yorumu: daha fazla tanecik Ea’yı aşar. Sınavda “neden” sorularına kinetik molekül teorisinden bir cümle ekleyin.
Kimyasal denge ve asit–baz
Le Chatelier ve pH–pOH
Katı ekleme dengeyi kaydırmaz; H₂O(g) ekleme ürün yönüne iter. Ekzoterm tepkimede ısıtma reaktif yönüne kaydırır. Gaz mol sayısı eşitse hacim değişimi yönü etkilemez.
pH = −log[H⁺], pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14. Kuvvetli asit/bazda derişim doğrudan iyon derişimidir; zayıf asitte Ka kökü kullanılır. Brønsted çiftlerinde proton veren asit, alan bazdır.
AYT bağlantısı ve yazılı stratejisi
Bu yazılıdaki denge ve pH soruları AYT branş denemelerinin ön hazırlığıdır. Yazılıdan sonra Ferrum AYT çalışma sahası ve branş deneme PDF’lerine geçmeden önce hatalı soru tiplerini listeleyin.
Hess + hız + denge üçlüsini tek günde çalışmayın; beyin yorgunluğu işaret hatalarına yol açar. İki gün termokimya, bir gün hız, iki gün denge–asit baz, son gün tam PDF önerilir.
Yazılıda çıkan temalar ve kazanımlar
MEB öğrenme çıktıları ve soru dağılımı
Çözeltiler
1Derişim hesapları
11.3.2.2 Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlarEnerji
2Hess yasası
11.4.4.1 Hess Yasasını açıklarHız
1Tepkime hızı
11.5.1.2 Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklarHız
1Hızı etkileyen faktörler
11.5.2.1 Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklarDenge
1Dengeyi etkileyen faktörler
11.6.2.1 Dengeyi etkileyen faktörleri açıklarDenge
1pH ve pOH
11.6.3.1 pH ve pOH kavramlarını açıklarDenge
2Brønsted–Lowry ve pH hesabı
11.6.3.2–11.6.3.5 Asit–baz ve pH hesapları| Tema / Ünite | Konu | Soru |
|---|---|---|
| Çözeltiler | Derişim hesapları 11.3.2.2 Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar | 1 |
| Enerji | Hess yasası 11.4.4.1 Hess Yasasını açıklar | 2 |
| Hız | Tepkime hızı 11.5.1.2 Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar | 1 |
| Hız | Hızı etkileyen faktörler 11.5.2.1 Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar | 1 |
| Denge | Dengeyi etkileyen faktörler 11.6.2.1 Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar | 1 |
| Denge | pH ve pOH 11.6.3.1 pH ve pOH kavramlarını açıklar | 1 |
| Denge | Brønsted–Lowry ve pH hesabı 11.6.3.2–11.6.3.5 Asit–baz ve pH hesapları | 2 |
Soru tipleri ve öne çıkan başlıklar
PDF’de öne çıkan soru başlıkları
0,8 M 250 mL NaOH hazırlama ve seyreltme ile 0,5 M’ye indirgeme
C₃H₈ yanma tepkimesi için Hess yasası ile ΔH° ve 8,8 g propan için ısı hesabı
Fe₂O₃ ve CO ile indirgeme tepkimesinde entalpi birleştirme
NO₂ + CO tepkimesinde hız bağıntısı ve hız sabiti k
Zn–HCl deneyinde temas yüzeyi ve oluşan H₂ miktarı
Dengeye sıcaklık, basınç ve derişim değişiminin Le Chatelier etkisi
Kuvvetli asit (HCl), kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asit (CH₃COOH) pH karşılaştırması
Sınava hazırlık ipuçları
Sınav öncesi hızlı kontrol listesi
1.Hess sorularında hedef denklemi ters çevirme ve katsayı çarpma kurallarını kontrol edin.
2.Hız sorularında deney tablosundan emir (m, n) ve k hesabını sistematik çıkarın.
3.pH sorularında kuvvetli asit/bazda doğrudan –log, zayıf asitte Ka kullanımını ayırt edin.
Sık sorulan sorular
11. sınıf 2. dönem 2. yazılı AYT’ye hazırlık için uygun mu?
Evet. Enerji, hız, denge ve asit–baz konuları AYT kimyanın çekirdeğidir; bu yazılı müfredat kazanımlarıyla örtüşür.
Kaç sayfa ve kaç soru var?
Orbital kitapçığı 8 sayfadır; kazanım tablosuna göre 8 ana soru grubu bulunur (Hess ve asit–bazda alt sorular dahil).
Orbital Yayınları mı, Alan Yayınları mı?
Bu yazılı Orbital Yayınları 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Ortak Yazılı’dır. Alan Yayınları çıkmış soru PDF’leri Ferrum’da ayrı kartlardadır.
Çözümler PDF’de mi?
Evet. Kitapçığın sonunda Orbital Yayınları çözüm anahtarı ve gerekçeleri mevcuttur.
Hess yasası soruları nasıl çözülür?
Verilen tepkimeleri hedef denkleme göre ters çevirip katsayıyla çarpın; ΔH değerlerini aynı işlemlerle birleştirin. Gram–mol dönüşümünü son adımda yapın.
pH hesabı için hangi formüller gerekli?
pH = −log[H⁺], pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14. Kuvvetli asit/bazda derişim = iyon derişimi; zayıf asitte Ka kullanılır.
Le Chatelier sorusu yazılıda ne sorar?
Sıcaklık, basınç, derişim veya katı ekleme/değiştirme ile dengenin hangi yöne kaydığı ve Kc veya türev derişim değişimi yorumlanır.